II. Молекулярная физика

Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Это движение не зависит от внешних воздействий. Движение происходит в непредсказуемом направлении из-за столкновения молекул. Доказательством является броуновское движение частиц (открыто Р.Броуном 1827г). Частицы помещают в жидкость или газ и наблюдают их непредсказуемое движение из-за соударений с молекулами вещества.

Доказательством хаотического движения является диффузия — проникновение молекул одного вещества в промежутки между молекулами другого вещества. Например, запах освежителя воздуха мы ощущаем не только в том месте, где его распылили, но он постепенно перемешивается с молекулами воздуха во всей комнате.

Нахождение массовой доли химического элемента

Массовая доля химического элемента в веществе находится по отношению атомной массы химического элемента, умноженной на количество его атомов в этом соединении, к молекулярной массе вещества.

Например, для определения w кислорода (оксигена) в молекуле углекислого газа СО2 вначале найдем молекулярную массу всего соединения. Она составляет 44. В молекуле содержится 2 атома кислорода. Значит w кислорода рассчитываем так:

w(O) = (Ar(O) · 2 ) / Mr(СО2)) х 100%,

w(O) = ((16 · 2) / 44) х 100% = 72,73%.

Аналогичным образом в химии определяют, например, w воды в кристаллогидрате — комплексе соединения с водой. В таком виде в природе находятся многие вещества в минералах.

Например, формула медного купороса CuSO4 · 5H2O. Чтобы определить w воды в этом кристаллогидрате, нужно в уже известную формулу подставить, соответственно, Mr воды (в числитель) и общую m кристаллогидрата (в знаменатель). Mr воды 18, а всего кристаллогидрата — 250.

w( H2O ) = ((18 · 5) / 250 ) · 100% = 36%

Как появилась материя?

Согласно космологической теории Большого взрыва, когда возраст Вселенной составил мизерные 10–43 секунды, появились первые материальные объекты — суперструны, обладающие длиной (при этом без толщины!) и свойством колебаться. Предполагается, что именно это свойство позволило струнам порождать частицы. В первые минуты после Большого взрыва, когда температура Вселенной упала c 1032 до 109 кельвинов, протоны и нейтроны начали объединяться в первые ядра стабильных изотопов (преимущес­т­венно водорода). Спустя ещё около 379 000 лет электроны объединились с этими ядрами водорода и образовали первые атомы.

В современном естествознании выделяют три типа материи: вещество, физическое поле и физический вакуум. Однако химики, отождествляя материю и вещество, могут заметить, что сущест­вуют газы, твёрдые и жидкие вещества, плазма, неоднозначное по своей структуре стекло и удивительные жидкие кристаллы. Классическое же понимание вещества гласит, что это основной вид материи, обладающий массой.

История химии наглядно показывает эволюцию понятия «вещество». С открытием элементов оказалось, что окружающий мир делится на простые и сложные вещества. Одним из первых об этом сказал Роберт Бойль в книге «Химик-скептик» в 1661 году — да, эту дату тоже стоить запомнить, так как этот труд считается первым научным трактатом по химии. Анг­лийский учёный Джон Дальтон пошёл дальше и связал строение химических веществ с атомной теорией строения материи. На основе экспериментов он создал первую таблицу атомных масс известных на тот момент элементов и доказал, что элементы соединяются друг с другом в разных пропорциях (закон кратных отношений) и образуют вещества. К концу XIX века было известно порядка 70 элементов, и навести порядок в этом разнообразии удалось Дмитрию Ивановичу Менделееву. Сформулированный им в 1869 году закон показал периодическую зависимость свойств элементов от строения ядра атома (Периодический закон).

Где во Вселенной образуются элементы?

Основными их «фабриками» являются звёзды, в большинстве своём состоящие из гелия и водорода. Гигантские температуры внутри больших звёзд запускают термоядерные реакции превращения водорода в гелий, гелия в углерод, углерода в кислород и так далее до железа. При исчерпании горючего звёзды коллапсируют, и во время таких вспышек синтезируются самые тяжёлые элементы.

В 1827 году ботаник Роберт Броун наблюдал хаотическое движение пыльцевых зёрен в растительном соке. Казалось бы, какое отношение это имеет к материи и веществу? Однако, названное по фамилии первооткрывателя броуновское движение, имело важнейшее значение в доказательстве существования молекулы как единицы вещества. Долгое время не было внятного объяснения открытия Броуна, пока за дело не взялся Альберт Эйнштейн. В 1905 году учёный доказал, что частички пыльцы движутся в разные стороны из-за столк­новений с молекулами жидкости, в которой они плавают. Свои мысли будущий Нобелевский лауреат выразил в публикации «О движении взвешенных в покоящейся жидкости частиц, требуемом молекулярно-кинетической теорией теплоты» —это была его одна из первых серьёзных научных работ.

Броуновское движение — видимое в микроскоп хаотическое перемещение очень малых частиц вещества под действием ударов молекул окружаю­щей среды. Это наблюдение послужило толчком для доказательства существования молекул.

Однако такие теоретичес­кие рассуждения требовали доказательства на практике. С 1908 по 1913 годы французский физик Жан-Батист Перрен в ходе кропотливых экспериментов доказал существование молекул — наимень­ших частиц вещества, обладающих его основными химическими свойст­вами. Для этого он выделил с помощью центрифуги чистый экстракт жевательной смолы (гуммигута). Поведение частиц смолы на поверхности жидкости полностью соответствовало математическим расчётам Эйнштейна. Но на этом Перрен не остановился — он поместил гуммигут в воду и наблюдал в течение нескольких месяцев за осаждением частиц в полученной суспензии. В итоге в суспензии установилось равновесие: в направлении от нижних слоёв жидкости к верхним концентрация частиц уменьшалась. Это снова подтвердило существование молекул. Столь кропотливая и важная работа не осталась незамеченной. Жан-Батист Перрен в 1926 году получил Нобелевскую премию по физике «за работу по дискретной природе материи и в особенности за открытие седиментационного равновесия».

Историю материи, вещества и молекулы нельзя назвать законченной, пока не найдены все существующие мельчайшие частицы, пока не синтезированы все возможные элементы и пока живёт в человеке стремление познавать непознанное.

Размер молекулы

Каковы же размеры молекул? Если бы мы смогли уложить в один ряд 10 000 000 молекул воды, то получилась бы нить длиной в 2 мм. А в $1 см^3$ воздуха содержится около $27 cdot 10^<18>$ молекул.

Если представить, что маленькое отверстие пропускают по миллиону молекул в секунду, тогда указанное количество молекул пройдет только через 840 000 лет.

Еще немного интересный факт: если размер молекулы увеличить до размера точки в конце предложения в книге, то толщина человеческого волоса стала бы равна 40м, а человек, стоя на поверхности Земли, упирался бы головою в Луну.

Современная наука позволяет нам увидеть эти малейшие составляющие нашего мира с помощью электронного микроскопа. На рисунке 5 представлены фотографии молекул, полученные с помощью электронного микроскопа, и их графическая интерпретация.

Рисунок 5. Фотографии молекул, полученные с помощью электронного микроскопа.

Помните, что все тела, окружающие нас, похожие друг на друга, всегда будут различны. В природе вы не встретите ни двух одинаковых снежинок, ни людей, ни песчинок, ни животных, но молекулы одного и то же вещества всегда будут одинаковы.

Строение молекул

У молекулы какого-либо соединения состав неизменный, в ней всегда одинаковое число атомов, химические свойства зависят от валентных связей, их скрепляющих. Классическая теория рассматривает молекулу как динамическую структуру, состоящую из ядер атомов и их групп и некоторого числа электронов, находящихся на внутренних и внешних уровнях.

Строение молекулы воды

Химические связи образуют обычно только внешние электроны. Связь создается 1,2 или 3 парами электронов 2 соседних атомов (в результате чего появляется электронное облако). Энергия взаимодействия атомов зависит от дистанции, на которой они находятся, и способствует стабильности молекулы при обычных условиях: она не дает атомам чересчур сближаться.

Атомы могут быть заряжены положительно и отрицательно, их число всегда постоянно. На строение и состав молекул определенного вещества не влияет то, как оно было получено, то есть искусственно произведенное вещество будет точно таким же, как и натуральное.

Молекулярный состав записывается с помощью химических формул. Строение определяет, какими физическими свойствами будет обладать вещество.

В цистерне объемом 550л содержится некоторое вещество массой 722кг.

Определить плотность этого вещества.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Определить молярную массу и плотность 3 кг вещества при н?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Физика вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Мельчайшая частица химического элемента это атом. Например, у химического элемента водорода мельчайшей частицей будет не молекула водорода, а атом водорода. А молекула водорода будет мельчайшей частицей вещества водород. Мельчайшими частицами атом..

I = 2. 4cos6280t ; ампитудное значение Im = 2. 4 ; действующее значение Id = Im / √2 = 2. 4 / √2≈1. 70 ; ω = 6280 2πν = 6280 частота 6280 / 2π≈6280 / 6, 28 = 1000 Гц период Т = 1 / ν = 0, 001 сек.

Да, если доза больше допустимой.

Дано : t = 5cVo = 18км ч = 5м сV = 25 / 2км ч = 7м сa — ? Решение : a = (V — Vo) t = 2 5 = 0. 4м c2Ответ : 0. 4м с2.

Q = c * m * Δt Q = 380 * 50 * 20 = 380 000 Дж или Q = 380 кДж (здесь с — удельная теплоемкость цинка).

Весной сосульки не образуються) А если зимой то на крышах всяких зданий, домой и т. К.

Дано : R1 = 8 Ом S = 0, 22 мм2 L = 0, 8 м p = 1, 1 Ом * мм2 / м U = 12 B I — ? U1 — ? U2 — ? R2 = p * L / S = 1, 1 * 0, 8 / 0, 22 = 4 Ом При последовательном соединении R = R1 + R2 = 8 + 4 = 12 Ом I = U / R12 / 12 = 1 A U1 = I * R1 = 1 * 8 = 8 B U..

A—? | A = mgh. A = 100 * 10H * (10м — 3м) = ________ h = h1 — h2. | = 1000H * 7м = 7000Н * м m = 100кг | A = mg(h1 — h2) | h1 = 10м | | h2 = 3м | | g = 10Н / кг | | Ответ : 7000Н * м.

Q1 = 3 * q2 r = 0. 3 м F = 30 H q = ? = = = F = k * q * 3 * q / r² q = r * √(F / (3 * k)) = 0. 3 * √(30 / (3 * 9 * 10 ^ 9) = 10 ^ — 5 Кл = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =.

Как выбрать Омега-3

При покупке добавок, имеющих Омега-3 в составе, важно обращать внимание на этикетку, а также инструкцию.
Кроме того, необходимо проверить и следующее:

• Состав Омега-3. В некоторых пищевых добавках Омега-3 заключается малое количество EPA и DHA.
• Количество Омега-3. На упаковке может быть указано, что в капсуле содержится 1000 мг рыбьего жира. Тем не менее, на обратной стороне пачки можно увидеть, что EPA и DHA всего лишь 300 мг.
• Форма Омега-3. Обратите внимание на разные формы продукта eTG, rTG (естесственные триглицериды и восстановленные) или EE (этиловый эфиры).
• Подлинность. Покупайте продукцию, у которой есть стандарт качества GOED, GMP и сертификаты. Также не стесняйтесь спросить у производителя результаты лабораторных исследований их продукта на токсины.
• Сроки годности. Омега-3 имеют свои сроки годности (обычно от 2 до 3 лет). Как только жирные кислоты разлагаются, возникает неприятный запах. Всегда следует проверять дату.

Для тех, кто пытается улучшить свое состояние здоровья, рыбий жир будет отличным решением. Тем не менее, следует помнить, что натуральный рыбий жир, как правило, состоит из не более чем 30% ЭПК и ДГК. А это означает, что остальные 70% — другие жиры. Значит, оптимальным вариантом будет покупка добавок, ведь ЭПК и ДГК там может достигать 90%.

Теперь вы знаете, как правильно выбрать Омега-3, чтобы не нанести вред здоровью. Не забывайте читать инструкцию на упаковке, а также сверять сроки годности.